Question

6．氯化钠样品中含有少量的杂质Na₂SO₄，按下列流程进行净化，请在流程中的【】中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶．
（3）写出有关的化学方程式：
第②步：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
第⑤步：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作④所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．

Answer 1

分析 由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl₂溶液，③加Na₂CO₃溶液，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸，⑥为蒸发结晶，则流程为，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸，
故答案为：蒸馏水；BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；稀盐酸； 
（2）由以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶，故答案为：溶解；过滤；蒸发结晶；
（3）第②步中发生Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl、第⑤步发生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）操作④为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．