Question

7．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”），说明理由SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 加热条件下，铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，为控制反应的进行，可调节铜丝的高度，将Cu丝上提离开液面，反应即可停止，D管可通入空气，将试管内二氧化硫完全排尽，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，以此解答该题．

解答 解：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（3）由于二氧化硫与溴单质发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，导致溴水褪色，该反应证明了二氧化硫具有还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，所以不同意该观点，
故答案为：不同意；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、硫酸铜的制备等知识，为高频考点，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，把握实验的原理以及实验方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．