题目内容
13．室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则（1）需要多少质量的KMnO4参与反应？
（2）标准状况下，生成多少体积的Cl2？
分析 反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若有8mol浓盐酸参加反应，消耗1mol的KMnO4，生成2.5mol的氯气，结合m=nM，V=nVm计算求解；
解答 解：反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若有8mol浓盐酸参加反应，消耗1mol的KMnO4，生成2.5mol的氯气，
（1）参与反应KMnO4的质量为：1mol×158g/mol=158g，答：参与反应KMnO4的质量为158g；
（2）标准状况下，生成氯气的体积为：2.5mol×22.4L/mol=56L，答：标准状况下，生成56L的Cl2．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，学生根据方程式直观简单，关键列等式．
练习册系列答案
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4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（ ）
| A． | SiO2 | B． | Fe2O3、SiO2 | C． | SiO2、Al2O3 | D． | Fe2O3 |
5．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y） | |
| B． | 简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y | |
| C． | 上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等 | |
| D． | X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键 |
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液 | 在试管口处出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B | 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液 | 出现黄色沉淀 | 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
| C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇 | 沉淀变为黑色 | ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） ?CuS（s）+Zn2+（aq） |
| D | 相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 | 醋酸溶液对应的灯泡较暗 | 醋酸是弱电解质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．25℃时，KW=1.0×10-14；100℃时，KW=1.0×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7 | |
| B． | 25℃时，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7 | |
| C． | 25℃时，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7 | |
| D． | 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH＞7 |