题目内容
8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
分析 验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题．
解答 解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：；故答案为：；
（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，同时检验产物碘的存在；
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．
点评 本题为性质实验设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目着重考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等．
| A． | 4：3：1 | B． | 2：2：3 | C． | 1：3：4 | D． | 3：1：2 |
| A． | 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 | |
| B． | 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色 | |
| C． | 次氯酸不稳定，见光易分解 | |
| D． | SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性 |
| A． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| C． | pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| A． | 相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高 | |
| B． | 金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 两者互为同位素 |
| A． | C3H6和 C5H10 | B． | C3H4和 C4H6 | C． | C2H6和 C8H18 | D． | C2H6和 C3H6 |
| A． | 将氯气通入H2S溶液中，有沉淀产生 | |
| B． | 对比氯气和硫磺在水中的溶解性 | |
| C． | 一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态 | |
| D． | 比较这两种元素的原子结构 |