Question

11．25℃时，下列说法不正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
• B． 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
• C． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7
• D． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，溶液呈酸性；
B．混合液中硫酸过量，所得溶液呈酸性；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，混合液呈碱性；
D．氨水为弱碱，所得溶液中氨水过量，混合液呈碱性．

解答 解：A．物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A正确；
B．物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，硫酸为二元酸，混合液中硫酸过量，所得溶液的pH＜7，故B正确；
C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则反应后氨水过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水为弱碱，两溶液等体积混合后氨水过量，混合液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的判断，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．