14．在如图实验中，下列说法错误的是（　　）
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳
B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色
C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D．在这个操作中，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
13．下列有关过滤和蒸发实验的操作中不正确的是（　　）
A．过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸相互接触
B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C．蒸发操作时，有大量固体析出后就停止加热
D．蒸发操作时，为防止局部受热应不停搅拌
12．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）
A．酒精和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐水D．铜粉和铝粉
11．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（　　）
选项事实结论
A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．AB．BC．CD．D
10．将50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（　　）
A．2 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.67 mol•L-1D．0.55 mol•L-1
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（　　）
A．移液时，不慎将液体流到瓶外
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤
D．定容时读数仰视
8．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．钠投入到氯化镁溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
B．把金属钠放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
7．含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1．
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸浓度变化：①增大，②减小
B．装置名称：①是原电池，②是电解池
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+
D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动
 0  161723  161731  161737  161741  161747  161749  161753  161759  161761  161767  161773  161777  161779  161783  161789  161791  161797  161801  161803  161807  161809  161813  161815  161817  161818  161819  161821  161822  161823  161825  161827  161831  161833  161837  161839  161843  161849  161851  161857  161861  161863  161867  161873  161879  161881  161887  161891  161893  161899  161903  161909  161917  203614 

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