题目内容

5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸浓度变化：①增大，②减小
B．装置名称：①是原电池，②是电解池
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+
D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

分析 由图可知，①为电解池，②为原电池，①中电解水，②中Zn与氢离子反应，且原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答．

解答 解：A．①中电解水，②中Zn与氢离子反应，则c（H+）浓度变化：①增大，②减小，故A正确；
B．由装置根据是否有外加电源可知：①是电解池，②是原电池，故B错误；
C．电极反应式：①中阳极发生氧化反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极发生氧化反应为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池，为高频考点，把握装置的判断、电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池及电解池的工作原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（　　）
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
16．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．该密闭容器的体积为1 L
B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75
C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$
13．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（　　）
A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量
20．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．HNO3═H++N5++3O2-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2
C．AlCl3═Al+3+3Cl-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
10．将50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（　　）
A．2 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.67 mol•L-1D．0.55 mol•L-1
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L
B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．标准状况下，1molH2和O2混合气体的体积约为22.4 L
D．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
14．含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为2：1，质量比为14：11．
15．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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