Question

10．将50mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L^-1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl^-）为（　　）

• A． 2 mol•L^-1
• B． 1 mol•L^-1
• C． 0.67 mol•L^-1
• D． 0.55 mol•L^-1

Answer 1

分析 先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=$\frac{n}{V}$来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．

解答 解：NaCl的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
CaCl₂的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
则Cl^-的物质的量为0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，
混合溶液的体积为0.05L+0.05L=0.1L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为$\frac{0.055mol}{0.1L}$=0.55mol/L，
故选D．

点评 本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．