题目内容
11．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．升高温度，可加快反应速率；
B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂；
C．容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率均增大；
D．只有催化剂一个变量．
解答 解：A．只有温度一个变量，则升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，即温度加快反应速率，故A正确；
B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，两个变量，不能说明增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B错误；
C．容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率均增大，则平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．只有催化剂一个变量，则B试管中产生气泡快，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握影响反应速率及平衡的因素、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学实验方案的评价，题目难度不大．
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