Question

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

• A． 电池工作时，锌失去电子
• B． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• C． 电池正极的电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• D． 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer 1

分析 由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，Zn失去电子作负极，Mn得到电子，电子由负极移向正极，以此来解答．

解答 解：A．Zn失去电子，为原电池的负极，故A正确；
B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故B错误；
C．Mn得到电子，正极发生还原反应为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故C正确；
D．外电路中每通过0.1mol电子，消耗0.05molZn，则锌的质量理论上减少0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电池反应中元素的化合价变化、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子与物质的量计算，题目难度不大．