2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别跟足量氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：6：9 | C． | 1：3：4 | D． | 1：3：6 |
1．常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（ ）
| A． | H2S | B． | SO2 | C． | SO2、O2 | D． | SO2、H2S |
20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
16．将9.6g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中，铜片完全溶解．放出气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应，测得洗气瓶中液体增重Vg．排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为（ ）
| A． | 2.24升 | B． | 3.36升 | C． | 4.48升 | D． | 5.6升 |
15．常温下，在固定体积为VL的密闭容器中放入1molNO气体，其压强为bKPa，若再充入1mol氧气，保持温度不变充分反应后，则反应后容积内的压强为（ ）
| A． | 等于2.0Kpa | B． | 等于1.5Kpa | C． | 大于1.5bKpa | D． | 小于1.5bKpa |
14．
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀稍酸与铜反应，步骤如下．
A．检验50ml针筒的气密性．
B．抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后针头朝上倒放，推活栓，使针头内充满水．
C．将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有无色气体产生．该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如表：
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同．结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个方案二．
0 161611 161619 161625 161629 161635 161637 161641 161647 161649 161655 161661 161665 161667 161671 161677 161679 161685 161689 161691 161695 161697 161701 161703 161705 161706 161707 161709 161710 161711 161713 161715 161719 161721 161725 161727 161731 161737 161739 161745 161749 161751 161755 161761 161767 161769 161775 161779 161781 161787 161791 161797 161805 203614
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．（1）甲组同学设计如图装置来证实稀稍酸与铜反应，步骤如下．
A．检验50ml针筒的气密性．
B．抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后针头朝上倒放，推活栓，使针头内充满水．
C．将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有无色气体产生．该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如表：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| B | 0.5 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| C | 2 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同．结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个方案二．