Question

20．将0.01mol的NaHCO₃加入0.1mol•L^-1、50mLH₂SO₄溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl₂•xH₂O，Ba²⁺完全沉淀，则x的值不可能是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 n（NaHCO₃）=0.01mol，n（H₂SO₄）=0.05L×0.1mol=0.005mol，则碳酸氢钠完全反应，结合SO₄^2-～BaCl₂•xH₂O计算．

解答 解：n（NaHCO₃）=0.01mol，n（H₂SO₄）=0.05L×0.1mol=0.005mol，则碳酸氢钠完全反应，Ba²⁺完全沉淀，生成硫酸钡沉淀，为保证硫酸离子足量，由SO₄^2-～BaCl₂•xH₂O可知，即18x+208≥$\frac{1.31g}{0.005mol}$，解得x≥3，
故选AB．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握硫酸根离子与钡离子的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意不生成碳酸钡沉淀，题目难度不大．