题目内容
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别跟足量氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A． | 1：2：3 | B． | 1：6：9 | C． | 1：3：4 | D． | 1：3：6 |
分析 结合Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4及c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：氯化钡足量，则硫酸盐完全反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，设物质的量分别为1mol、2mol、3mol，
由Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4可知，硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的物质的量分别为$\frac{1}{3}$mol、2mol、3mol，
因溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为$\frac{1}{3}$：2：3=1：6：9，
故选B．
点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握物质的量的相关计算、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意关系式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．能用如图所示装置实施的气体制取方案是（ ）
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13．下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
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10．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大$\frac{1}{8}$，则下列说法正确的是（ ）
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| B． | A平衡转化率为60% | |
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| D． | 平衡时D的体积分数25% |
7．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成NO与NO2，反应中被还原的HNO3占HNO3总量的$\frac{1}{3}$，还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（ ）
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14．硼酸（H2BO3）在水中的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．常温下，0.1mol•L-1的H2BO3溶液pH=5.0，．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示剂 | |
| B． | 加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$减小 | |
| C． | 常温下，加入等体积pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性 | |
| D． | 常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH=7时，c（Na+）=c（[B（OH）4]-）＞c（H+）=c（OH-） |
11．LiH可用作制取氢弹的原料，制备反应为2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 还原性：H2＞Li | B． | H-与Li+的电子层结构相同 | ||
| C． | 微粒半径：r（H-）＞r（H）＞r（H+） | D． | LiH属于离子化合物 |
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1