将9.6g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中.铜片完全溶解．放出气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应.测得洗气瓶中液体增重Vg．排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体A．2.24升B．3.36升C．4.48升D．5.6升题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．将9.6g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中，铜片完全溶解．放出气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应，测得洗气瓶中液体增重Vg．排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为（　　）

A．

2.24升

B．

3.36升

C．

4.48升

D．

5.6升

分析 Cu与硝酸反应生成硝酸铜、N的氧化物和水，气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应后最终收集气体为NO，整个过程中Cu失去电子数等于N得到电子数，以此来解答．

解答解：整个过程中Cu失去电子数等于N得到电子数，由电子守恒可知，n（NO）=$\frac{\frac{9.6g}{64g/mol}×（2-0）}{（5-2）}$=0.1mol，理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选A．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

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在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
（1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同）Ca（OH）₂；推测乙处由于生成了Fe（OH）₃而呈红褐色．写出丙处发生反应的离子方程式；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O丁处产生的气体通入足量的Ba（OH）₂溶液中，发生反应的离子方程式是CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（2）在M处取出的河水中，大量含有的阴离子是Cl^-．

7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）

	A．	负极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺
	B．	负极可能会发生副反应Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
	C．	电池放电时Cl^-由负极向正极迁移
	D．	正极反应式为AgCl+e^-═Ag+Cl^-

检测血液中的Ca²⁺能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca²⁺的含量（l00mL血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
（1）已知H₂C₂O₄属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
A．H₂C₂O₄溶液中：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH₄）₂C₂O₄和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者
C．（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn²⁺催化了反应的进行，使褪色速率变快
（3）12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液应用酸式滴定管量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
（4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）计算血样中Ca²⁺的含量0.040 g/100mL．

11．水合碱式碳酸镁[4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．

消化温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
转化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反应可生成Mg（HCO₃）₂，生成Mg（HCO₃）₂的化学方程式为Mg（OH）₂+2CO₂═Mg（HCO₃）₂．
（3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe²⁺和Mn²⁺，当其浓度小于1×10^-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn²⁺小于10^-5mol/L，不会沉淀出来．

物质	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
K_sp	10^-11	10^-39	10^-17	10^-14

②如果把Fe²⁺转化为Fe³⁺，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
A．Ca（C1O）₂ B．Cl₂ C．H₂O₂ D．HNO₃
③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

1．常温常压下，点燃100mlH₂S和O₂的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（　　）

（1）已知Na₂O₂能与CO₂反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
化学方程式表示为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
标出电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2CO₂→
有两个实验小组的同学为探究Na₂O₂与SO₂反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
Ⅰ、第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，并设计了实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．
（2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
A．品红溶液 B．稀H₂SO₄C．BaCl₂溶液
Ⅱ、第2小组同学认为Na₂O₂有强氧化性，它与SO₂反应除了生成Na₂SO₃外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
（3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO₃^2-转化为SO₄^2-．
若有某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
（4）则原混合气体中一定含有N₂，HCl和CO中至少有一种．

5．某有机物的结构如图，关于该有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₁₀O₂
	B．	能发生取代、加成反应
	C．	苯环上的一氯代物有3种
	D．	在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

（2）电极A可能观察到的现象是_________________

（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。