Question

1．常温常压下，点燃100mlH₂S和O₂的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（　　）

• A． H₂S
• B． SO₂
• C． SO₂、O₂
• D． SO₂、H₂S

Answer 1

分析 H₂S和O₂的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧气足量发生反应②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，则
若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，发生反应①，H₂S有剩余；
若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，发生反应①，没有气体；
若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；
若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，发生反应②，气体为二氧化硫；
若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，发生反应①②，气体为二氧化硫，以此来解答．

解答 解：若硫化氢剩余，则
2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O△V
   2      1                         3            
           x                         （100-58）mL       
x=$\frac{1×（100-58）mL}{3}$=14mL，
参加反应的硫化氢为28mL，剩余硫化氢为100mL-14mL-28mL=58mL；   
若氧气剩余，则
2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O△V
    2       3      2                  3
     x                                 （100-58）mL
x=$\frac{2×（100-58）mL}{3}$=28mL，
参加反应的氧气为42mL，剩余氧气为100mL-28mL-42mL=30mL，生成二氧化硫为28mL，即反应后混合气体为SO₂、O₂，
若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，发生反应2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，气体为二氧化硫，其体积为100mL×$\frac{2}{5}$=40mL≠58mL；
若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，发生反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O、2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，气体为二氧化硫，若二氧化硫为58mL，则硫化氢与氧气的体积之和大于100mL，不符合题意，
且SO₂、H₂S发生反应，不能同时存在，
故选AC．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法及讨论法应用，题目难度不大．