Question

18．现欲配制Cl橛度为0.50mol/L的MgCl₂溶液100mL，回答下列问题：
（1）需称量MgCl₂固体4.8g
（2）所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管；具体说明玻璃棒在本实验中的用途搅拌、引流
（3）以下操作使所配溶液浓度降低的是ab
a．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线
b．称量的MgCl₂固体中含NaCl杂质
c．正确定容摇匀后却发现液面下降．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据溶解、移液操作过程判断玻璃棒作用；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl₂溶液100mL，需要溶质氯化镁质量m=0.50mol/L×0.1L×95g/mol=4.8g；
故答案为：4.8g；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有100mL容量瓶、胶头滴管；溶解过程中为了加快固体溶解速率，需要用玻璃棒搅拌，移液操作中需要用玻璃棒进行引流；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；
（3）a．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线，为进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；
b．称量的MgCl₂固体中含NaCl杂质，导致称取的固体中含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b选；
c．正确定容摇匀后却发现液面下降，属于正常操作，溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液不变，故c不选；
故选：ab．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．