12．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域.以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空:工业废铁屑$→ {加热}^{适量稀盐酸}$ $\stack——青夏教育精英家教网—

12．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
工业废铁屑$→_{加热}^{适量稀盐酸}$ $\stackrel{操作a}{→}$FeSO₄溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤}{→}$FeSO₄•7H₂O
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为趁热过滤．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②减少洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）FeSO₄•7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．将FeSO₄•7H₂O最终转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

10．己知下列反应的离子方程式：
a．向NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
b．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
	C．	NH₄NO₃溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
	D．	NH₄NO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

9．下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（　　）

	A．	漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒
	B．	福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质
	C．	药用酒精可用于食物及饮用水消毒
	D．	过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害

8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃胶体后生成N_A个胶体粒子
	B．	分子数为N_A的N₂，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
	C．	0.5molFeBr₂与足量氯气反应转移的电子数为N_A
	D．	足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2N_A

7．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（　　）

	A．	化合物：干冰，明矾，烧碱		B．	同素异形体：C₆₀，石墨，金刚石
	C．	非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气		D．	混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

6．

如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（　　）

已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16． ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出E的分子式N₂O₄．
（2）反应①的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
（5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

4．铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K2.79×10³
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．

①装置B中通入空气的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe-2e^-=Fe²⁺、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c
a．H₂SO₄ b．BaSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaOH e．CH₃CH₂OH
（4）工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C₂O₄）₃]^3-的稳定常数K_l=10²⁰，Fe（SCN）₃的稳定常数K₂=2×10³，请设计检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H₂SO₄中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．

3．下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热为-110.5 kJ•mol^-1
	B．	在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2 H₂O （l）=2H₂ （g）+O₂ （g）△H=+285.8 kJ•mol^-1
	C．	Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O（l）的反应热均为-akJ•mol^-1
	D．	1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1

0 161606 161614 161620 161624 161630 161632 161636 161642 161644 161650 161656 161660 161662 161666 161672 161674 161680 161684 161686 161690 161692 161696 161698 161700 161701 161702 161704 161705 161706 161708 161710 161714 161716 161720 161722 161726 161732 161734 161740 161744 161746 161750 161756 161762 161764 161770 161774 161776 161782 161786 161792 161800 203614

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