Question

5．A～I的转化关系如图所示：

已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出E的分子式N₂O₄．
（2）反应①的化学方程式：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
（5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

Answer 1

分析 已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物；
②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16；
 ③G的稀溶液显蓝色为铜离子的溶液，I单质为Cu，则H为稀硝酸，上述分析可知D为NO₂，E为N₂O₄，C为NO，F为H₂O，G为Cu（NO₃）₂，
转化关系中A、B、I为常见的单质，其余为化合物，则B为O₂，A为N₂，综上所述可知：
A为N₂，B为O₂，C为NO，D为NO₂，E为N₂O₄，F为H₂O，G为Cu（NO₃）₂，H为HNO₃，I为Cu，据此分析．

解答 解：已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物；
②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16；
 ③G的稀溶液显蓝色为铜离子的溶液，I单质为Cu，则H为稀硝酸，上述分析可知D为NO₂，E为N₂O₄，C为NO，F为H₂O，G为Cu（NO₃）₂，
转化关系中A、B、I为常见的单质，其余为化合物，则B为O₂，A为N₂，综上所述可知：
A为N₂，B为O₂，C为NO，D为NO₂，E为N₂O₄，F为H₂O，G为Cu（NO₃）₂，H为HNO₃，I为Cu，
（1）E的分子式为：N₂O₄，
故答案为：N₂O₄；
（2）反应①是氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
故答案为：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（3）反应⑤是铜稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）单质I为Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：能；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）若保持反应体系的温度和体积不变，反应③为N₂O₄?2NO₂，平衡体系中加入一定量的D为NO₂，相当于增大压强，平衡逆向进行，则达到平衡时，D的转化率增大，
故答案为：增大；
（6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）N₂O₃．用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物反应生成亚硝酸钠，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故答案为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

点评 本题考查了物质转化关系的分析、物质性质、特征反应条件等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，题目难度中等．