Question

3．下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热为-110.5 kJ•mol^-1
• B． 在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2 H₂O （l）=2H₂ （g）+O₂ （g）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• C． Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O（l）的反应热均为-akJ•mol^-1
• D． 1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A.1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为燃烧热；
B．物质的量与热量成正比，互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反；
C．稀的强酸与强碱反应生成1mol水的能量为中和热，且生成硫酸钡放热；
D.1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出热量为55.6kJ×16=889.6kJ，以此来解答．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热为△H＜-110.5 kJ•mol^-1，故A错误；
B．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式为 H₂O （l）=H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H=+285.8 kJ•mol^-1，故B错误；
C．Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，生成水及硫酸钡均放热，则发生中和反应生成1molH₂O（l）的反应热大于-akJ•mol^-1，故C错误；
D.1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出热量为55.6kJ×16=889.6kJ，则热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热、中和热的判断，题目难度不大．