题目内容

11.书写下列热化学方程式
(1)使氯气和水蒸气通过灼热的炭层,生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应,当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量,写出热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)炭粉与水蒸气反应生成CO(g)和标准状况下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的热量,写出热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1.

分析 (1)1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量,则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量,结合物质的状态、焓变为负书写热化学方程式;
(2)焓变等于断裂化学键吸收能量减去成键释放的能量;
(3)标准状况下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的热量,氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,焓变为正,以此来解答.

解答 解:(1)1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量,则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量,则热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1,故答案为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1;
(2)发生N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ•mol-1,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;
(3)标准状况下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的热量,氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,焓变为正,则热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1,故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1.

点评 本题考查热化学方程式的书写,为高频考点,把握物质的量与热量的关系、焓变为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质的状态,题目难度不大.

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