题目内容
11.书写下列热化学方程式(1)使氯气和水蒸气通过灼热的炭层,生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应,当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量,写出热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)炭粉与水蒸气反应生成CO(g)和标准状况下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的热量,写出热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1.
分析 (1)1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量,则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量,结合物质的状态、焓变为负书写热化学方程式;
(2)焓变等于断裂化学键吸收能量减去成键释放的能量;
(3)标准状况下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的热量,氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,焓变为正,以此来解答.
解答 解:(1)1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量,则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量,则热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1,故答案为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1;
(2)发生N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ•mol-1,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;
(3)标准状况下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的热量,氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,焓变为正,则热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1,故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1.
点评 本题考查热化学方程式的书写,为高频考点,把握物质的量与热量的关系、焓变为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质的状态,题目难度不大.
| A. | 常温常压下,0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA | |
| B. | 50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA | |
| C. | 常温常压下,46gNO2含有原子数为3 NA(相对原子质量N:14 O:16) | |
| D. | 标准状况下,11.2LSO3含有分子数为0.5NA |
| A. | 标准状态下,22.4LSO3含有原子数为4NA | |
| B. | 4℃时,18gH2O含有2NA 个非极性键 | |
| C. | 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| D. | 将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA |
| A. | 在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,用余热将液体蒸干 | |
| B. | 当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡 | |
| C. | 粗盐提纯得到精盐的过程一定需要两次过滤操作 | |
| D. | 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗 |
| A. | 左高右低 | B. | 左低右高 | C. | 左右一样高 | D. | 来回振动 |
| A. | 该电化学装置是电解池 | |
| B. | a极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ | |
| C. | 氧气在b极被氧化 | |
| D. | 电子移动方向:电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a |
| A. | C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种 | |
| B. | 葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 | |
| C. | C4H8→C4H7Cl的转化是取代反应 | |
| D. | 丙烯酸(CH2═CHCOOH)和山梨酸(CH3═CHCH═CHCOOH)互为同系物 |