如图小试管中盛有几毫升水.与大试管连通的U形管内放有少量水．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸.静置后.U形管中可观察到的现象是液面( )A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．

如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（　　）

A．

左高右低

B．

左低右高

C．

左右一样高

D．

来回振动

分析浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，据此分析解答，

解答解：浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象，故选B．

点评本题考查了浓硫酸、气体的性质，根据浓硫酸稀释放热及气体热胀冷缩性质来分析解答即可，同时了解浓硫酸的其它性质，题目难度不大．

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16．化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（　　）

	A．	21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
	B．	化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
	C．	放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就
	D．	法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）

复分解反应

氧化还原反应

14．FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L^-1 FeCl₃溶液的体积为100mL．
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe ³⁺的试剂是KSCN溶液．
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe³⁺+6F^-=[FeF₆]^3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$I₂$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S₄O₆^2-
①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L^-1表示），写出计算过程．

1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（a）+HS^-（aq）； ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不给分）
（2）若向H₂S溶液中C
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

18．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
①品红溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

15．现有八种物质：①HCl ②Na₂SO₄晶体 ③浓硝酸 ④铜 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦C1₂⑧SO₂
（1）上述物质中可导电的是③④（填序号）
（2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）
（3）写出②溶于水的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-
（5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO₂）．

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H⁺和H₂是氢元素的四种不同粒子
	B．	${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金刚石均互为同素异形体
	C．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
	D．	¹²C和¹⁴C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同