Question

8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃胶体后生成N_A个胶体粒子
• B． 分子数为N_A的N₂，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
• C． 0.5molFeBr₂与足量氯气反应转移的电子数为N_A
• D． 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶体为多个离子的集合体；
B．气体状况未知；
C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子．

解答 解：A．氢氧化铁胶体为多个离子的集合体，所以含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃胶体后生成小于N_A个胶体粒子，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算混合气体的物质的量和质量，故B错误；
C.0.5molFeBr₂与足量氯气反应，生成0.5mol三价铁离子，失去0.5mol电子，生成1mol溴单质，失去1mol电子，所以共失去1.5mol电子，转移电子数为：1.5N_A，故C错误；
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，题目难度中等．