12．某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：
（1）观察钾的切面．硬度：不大，颜色：银白色，状态固体．
（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：
①在空气中缓慢氧化：4K+O2═2K2O；
②点燃剧烈燃烧：K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2；
③与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
11．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟．⑦Z单质和氢氧化钠制取简易消毒液．推断：
（1）X、Y、Z三种元素的名称．X氢元素，Y氧元素，Z氯元素；
（2）写出有关化学反应方程式．
②H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
⑤Cl2+H2O?HCl+HClO
⑥2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
⑦Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）铜丝在Z2（g）中剧烈燃烧产生棕黄色的烟，向集气瓶中加水后溶液为蓝色．
Ⅱ．呼吸面具中过氧化钠做氧气来源的原理方程式为（2个）：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
10．下列有关物质的量的说法，正确的是（　　）
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一
D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1；1．
7．下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序号）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3；   S（s）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H5；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．
6．按要求写出下列反应的热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．
5．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如图表示该反应进行过程中能量的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
4．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
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