题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应 | |
| C． | 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 | |
| D． | 碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应 |
分析 A．根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；
B．酸碱中和反应是放热反应；吸热反应：反应中生成物总能量高于反应物总能量．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应；
C．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
D．碳与二氧化碳的反应是吸热反应．
解答 解：A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B．酸碱中和反应都是放热反应，反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，故B正确；
C．101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物即CO所放出的热量就不是碳的燃烧热，故C错误；
D．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但是化合反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查中和热和燃烧热的概念以及，注意化学反应能量变化的实质理解与运用，注意知识积累，题目较简单．
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19．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L | |
| B． | Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③ | |
| D． | 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL |
20．下列实验操作不正确的是 （填序号）
| A． | 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 | |
| B． | 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石 | |
| C． | 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 | |
| E． | 用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 | |
| F． | 用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水 | |
| G． | 取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜 |
图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．
19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 | B． | 氢气还原氧化铜 | ||
| C． | 铁片置于硫酸铜溶液中 | D． | 铁粉与水蒸汽高温加热 |
9．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
16．化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能 | |
| B． | 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 | |
| C． | 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就 | |
| D． | 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
13．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10-2mol•L-1 | |
| B． | 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 | |
| C． | 10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 |