Question

7．下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序号）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；   S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₅；  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；   CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

Answer 1

分析 ①完全燃烧放出热量多；
②生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高；
③物质的量与热量成正比，焓变为负；
④前者为吸热反应，后者为放热反应．

解答 解：①完全燃烧放出热量多，前后放热多，焓变小，故不选；
②生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，前者放热多，焓变小，故不选；
③物质的量与热量成正比，焓变为负，则后者放热多，后者焓变小，故选；
④前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应的焓变为正、放热反应的焓变为负，则焓变前者大于后者，故选；
故答案为：③④．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的正负，题目难度不大．