题目内容
8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1；1．分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合氧气、臭氧分子构成解答．
解答 解：依据n=$\frac{m}{M}$可知，物质的量与摩尔质量成反应，所以等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为：48：32=3：2；
依据N=nNA可知：物质所含分子数与物质的量成正比，所含分子数与为：3：2；
氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，等质量的氧气和臭氧（O3），物质的量之比为：3：2，原子数之比为：3×2：2×3=1：1；
故答案为：3：2；3：2；1：1．
点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
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3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA | |
| B． | 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA | |
| C． | 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子 | |
| D． | 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA |
图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
16．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①②④ |
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ | |
| B． | 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
13．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如表：
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）实验记录如表：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体． | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色． |
| II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a | A中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气． | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成． |
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
20．下列有关描述不正确的是（ ）
| A． | 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 | |
| B． | 新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气 | |
| C． | 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ | |
| D． | 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 |
17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8 NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA | |
| C． | 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA | |
| D． | 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA |
18．同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：1 | C． | 1：3 | D． | 2：3 |