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5．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如图表示该反应进行过程中能量的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

分析 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，结合气体的化学计量数判断熵变，以此来解答．

解答 解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，则△H＜0；
由气体的化学计量数1+3＞1+1，熵变减小，则△S＜0，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、气体化学计量数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变、熵变的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为．请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8； NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）
（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32--）＞c（OH-），所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填写表达式）
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如右图所示（电极材料为石墨）．

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极；C口流出的物质是硫酸．
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
1．甲原子的M层电子数是L层电子数的一半；乙原子的L层电子数为K层电子数和M层电子数之和；丙原子的负2价阴离子，核外共有10个电子，请写出甲、乙、丙种元素的原子结构示意图．
13．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能发生如图转化：

Ⅰ．D分子中官能团的名称是羧基．
Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH、加成反应；
②CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、酯化反应或取代反应．
20．工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉应密封、避光保存．
10．下列有关物质的量的说法，正确的是（　　）
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一
D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
17．下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
14．用下列仪器的编号填空．
①容量瓶   ②蒸馏烧瓶   ③量筒   ④烧杯   ⑤分液漏斗 ⑥托盘天平
（1）加热时必须垫石棉网的有：②④，
（2）使用时必须检查是否漏水的有：①⑤，
（3）标有温度的有：①③．
15．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．含NA个O原子的O2物质的量为0.5mol
C．6.02×1023个任何物质的量均为1mol
D．1mol氢含有6.02×1023个氢

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