Question

12．某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO₂．请完成下列内容：
（1）观察钾的切面．硬度：不大，颜色：银白色，状态固体．
（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：
①在空气中缓慢氧化：4K+O₂═2K₂O；
②点燃剧烈燃烧：K+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO₂；
③与水剧烈反应：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

Answer 1

分析 Na、K属于同一类物质，硬度都较小，为银白色固体，钾的性质比钠活泼，可与氧气反应生成K₂O，在点燃时剧烈反应生成KO₂，与水剧烈反应生成KOH和氢气，以此解答该题．

解答 解：（1）钾的硬度较小，为银白色固体，故答案为：不大；银白色；固体（常温下）；
（2）①金属钾在空气中缓慢氧化生成的是氧化剂，反应的化学方程式为：4K+O₂═2K₂O，
故答案为：4K+O₂═2K₂O；
②由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO₂），反应的化学方程式为K+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO₂，
故答案为：K+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO₂；
③与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

点评 本题考查同主族金属元素性质的探究，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．