题目内容

9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

分析 A．蒸发时应避免温度过高；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．分液时，应避免液体重新混合；
D．萃取剂的选择与密度无关．

解答 解：A．蒸发时应避免温度过高，加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热，防止固体迸溅，故A正确；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免液体重新混合，故C正确；
D．萃取剂的选择与溶解度无关，而与密度无关，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）
选项离子方程式评价
A将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B稀硝酸中加过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O正确：过量的Fe还原了Fe3+
C过量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．甲基的结构式：B．硝基苯的结构简式：
C．氯乙烷的分子式：C2H5ClD．丙烷分子的球棍模型示意图：
17．表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）①CH3COOH、②H2CO3、③H2S、④H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为（填序号）④①②③．
（2）同浓度的①CH3COO-②HCO3-③CO32-④S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为（填序号）④③②①．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应
14．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA
B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA（相对原子质量N：14   O：16）
D．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA
18．下列实验操作正确的是（　　）
A．用水不能区别酒精、苯和四氯化碳
B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
19．下列说法不正确的是（　　）
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．粗盐提纯得到精盐的过程一定需要两次过滤操作
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

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