15．下列化学用语的表述错误的是( )A．18O2-离子的结构示意图:B．甲烷分子的比例模型:C．二氧化碳分子的电子式:D．氮原子核外电子排布的轨道表示式:——青夏教育精英家教网——

15．下列化学用语的表述错误的是（　　）

	A．	¹⁸O^2-离子的结构示意图：
	B．	甲烷分子的比例模型：
	C．	二氧化碳分子的电子式：
	D．	氮原子核外电子排布的轨道表示式：

14．下列现象属于物理变化的是（　　）

13．在自然界中不存在游离态的元素是（　　）

12．利用如图装置设计实验，制备SO₂并进行探究．

（1）装置A中反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）将A中产生的SO₂持续通入装置G中直至过量．
①G中有白色沉淀生成，其化学式为BaSO₄．
②写出反应初始时SO₂被氧化的离子方程式：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=2NO↑+3SO₄^2-+4H⁺．
（3）选用A～F中的装置验证H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃，能作为依据的实验现象是：C中品红溶液（或D中KMnO₄溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊．
（4）要证明H₂SO₃的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
AB→D→C→F．

可逆反应L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P_l＞P₂．下列判断正确的是（　　）

	A．	1+a＜b
	B．	△H＜0
	C．	a＞b
	D．	增加L的物质的量，可提高G的转化率

10．下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中含有I^-
B	常温下，0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^-的电离程度大于其水解程度
C	相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH	亚硫酸的酸性强于碳酸
D	向稀HNO₃中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe²⁺

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素Y有同素异形体
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
	D．	原于半径：W＞Z＞Y＞X

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-在溶液中能大量共存
	B．	H₂O₂的电子式是：
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	铁锈是化合物，可用Fe₂O₃•nH₂O（2＜n＜3）表示

7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	CO₂的大量排放会导致酸雨的形成
	B．	黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
	C．	推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
	D．	轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

6．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2N_A
	B．	0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A
	C．	标准状况下，11.2LCO₂与足量Na₂O₂反应，转移的电子数为N_A
	D．	若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N_A

0 161528 161536 161542 161546 161552 161554 161558 161564 161566 161572 161578 161582 161584 161588 161594 161596 161602 161606 161608 161612 161614 161618 161620 161622 161623 161624 161626 161627 161628 161630 161632 161636 161638 161642 161644 161648 161654 161656 161662 161666 161668 161672 161678 161684 161686 161692 161696 161698 161704 161708 161714 161722 203614