题目内容
7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）| A． | CO2的大量排放会导致酸雨的形成 | |
| B． | 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 | |
| C． | 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 | |
| D． | 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
分析 A．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关；
B．黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉；
C．燃料电池可减少固体颗粒及有毒气体排放；
D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极．
解答 解：A．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；
B．黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；
C．燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，则推广使用燃料电池汽车，减少化石能源的使用，故C正确；
D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选A．
点评 本题考查三废处理及环境保护等，为高频考点，把握环境保护、胶体的性质、原电池及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
相关题目
17．以下配制溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中 | |
| D． | 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中 |
15．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3•H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）将减小 | |
| B． | PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水电离出的c（H+）前者小于后者 | |
| C． | 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L | |
| D． | 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②═③ |
2．
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（ ）
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 | |
| B． | 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 | |
| C． | a点时，CO2的转化率相等 | |
| D． | 0-16h内，v（O2）=1.5mol/（L•h） |
19．某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同．试分析在该晶体中不会存在（ ）
| A． | 阳离子 | B． | 共价键 | C． | 离子键 | D． | 分子间作用力 |
16．下列实验操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 | |
| B． | 用向下排空气法收集 NO2 气体 | |
| C． | 用 K3[Fe（CN）6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+ | |
| D． | 将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，1molNO2气体与水完全反应，转移电子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，17gNH3中含有的共用电子对数为4NA |