题目内容
11．
可逆反应L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强Pl＞P2．下列判断正确的是（ ）| A． | 1+a＜b | |
| B． | △H＜0 | |
| C． | a＞b | |
| D． | 增加L的物质的量，可提高G的转化率 |
分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数减小，则平衡向减少G的方向移动，说明a＞b，由此分析解答．
解答 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数减小，则平衡向减少G的方向移动，说明a＞b，增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．
练习册系列答案
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2．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是（ ）
| A． | N2 | B． | CH2=CH2 | C． | HCN | D． | C3H6（环丙烷） |
19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
| 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
6．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA | |
| B． | 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA |
16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（ ）
| A． | HXO3 | B． | H2XO4 | C． | H3XO4 | D． | H4X2O7 |
3．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（ ）
| A． | MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O | |
| C． | C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| D． | 3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O |
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA | |
| B． | 常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA | |
| C． | 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA | |
| D． | l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA | |
| B． | 2gD216O含有的质子数和中子数均为NA | |
| C． | 每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA |