题目内容
13．在自然界中不存在游离态的元素是（ ）| A． | 碳 | B． | 硫 | C． | 铁 | D． | 铝 |
分析 元素存在状态由以单质形式存在的为游离态，以化合物形式存在的为化合态，根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，钠、氯、镁性质活泼是以化合态存在，镁主要以化合态存在于海水中，硫以游离态存在．
解答 解：A．碳是不活泼非金属元素，自然界中有游离态碳，如煤炭，故A错误；
B．硫元素在自然界中火山口附近有游离态的硫元素存在，故B错误；
C．铁是活泼金属，易失电子自然界中无游离态，陨石中含游离态的铁，故C错误；
D．因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了元素在自然界的存在形式，注意元素单质的活泼性分析，游离态是单质形式存在，化合态是以化合态存在，题目较简单．
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3．下列判断错误的是（ ）
| A． | 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 熔点：Si3N4＞NaCl＞Sil4 | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 常温下，c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- | |
| B． | 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- | |
| C． | 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=1.0×10-26的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+ |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
| B． | 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 | |
| C． | 二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合 | |
| D． | 氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存 | |
| B． | H2O2的电子式是： | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示 |
18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（ ）
| A． | 蒸发、过滤、蒸馏、分液 | B． | 蒸馏、分液、蒸发、过滤 | ||
| C． | 蒸馏、过滤、蒸发、分液 | D． | 蒸发、分液、蒸馏、过滤 |
5．在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（ ）
| A． | 加入少量CH3COONa固体 | B． | 通入少量HCl气体 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 加入少量NaOH固体 |
2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
| B． | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 | |
| C． | 氢化物的稳定性：C＞D | |
| D． | 简单离子的半径：B＞C＞D＞A |
3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率与Ag+浓度有关 | B． | Ag2+也是该反应的催化剂 | ||
| C． | Ag+能降低该反应的活化能和焓变 | D． | v（Cr3+）=v（S2O82-） |