Question

6．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2N_A
• B． 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A
• C． 标准状况下，11.2LCO₂与足量Na₂O₂反应，转移的电子数为N_A
• D． 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N_A

Answer 1

分析 A．计算1.4g乙烯中含C-H键，计算1.4g丙烯中含C-H键，据此分析判断；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此计算氢气的物质的量得到氢气分子数；
C．标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子；
D.1mol氧化铁含2mol三价铁，氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体．

解答 解：A.1.4g乙烯物质的量=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，中含C-H键=0.05mol×4×N_A=0.2N_A，1.4g丙烯物质的量=$\frac{1.4g}{42g/mol}$，分子中含C-H键=$\frac{1.4}{42}$mol×6×N_A=0.2N_A，1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2N_A，故A正确；
B．Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为$\frac{0.4}{3}$N_A，故B错误；
C．标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.5mol二氧化碳反应时，反应转移0.5mol电子即0.5N_A个，故C错误；
D.1mol氧化铁含2mol三价铁，氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，主要是气体摩尔体积、氧化还原反应，题目难度不大．