4．钠和铝是两种重要的金属．请回答:(1)将一小块金属钠投入水中.可观察到的实验现象是钠浮在水面上.熔成小球.四处游动.发出嘶嘶响声.发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.并用单——青夏教育精英家教网——

4．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，
发生反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

；
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是b（填字母）
a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．

3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO₃饱和溶液，而不选用更廉价的Na₂CO₃饱和溶液，其原因是（　　）
①质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量的酸反应产生的CO₂比Na₂CO₃多　②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO₂　③NaHCO₃与酸反应生成CO₂比Na₂CO₃快得多　④NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

本月4日，谷歌公司宣布：以60胜O负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题．其中，高纯度硅是一种重要的基础材料．以下是工业上制取纯硅的一种方法：
请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
（2）写出反应①的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反应①发生的同时，会发生副反应：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的最之比为l：l，则参加反应的C和SiO₂的物质的量之比为5：2．
（3）写出反应③的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质．写出该反应的化学方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
（5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；A、B、C几种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO₂（填化学式）；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为出现浑浊（白色沉淀）．
（6）工业上：常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na₂SiO₃可表示为Na₂O•SiO₂，正长石的化学式为KAlSi₃O_x，则x=8，将正长石的化学式改写为氧化物的形式K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

20．2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（　　）

	A．	铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质
	B．	改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
	C．	铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
	D．	铝锂合金优点是密度较小、强度较大

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，含阳离子总数为0.2N_A
	B．	由2gH₂、88gCO₂、36gH₂O组成的混合气体，密度约是相同状况下O₂密度的0.79倍
	C．	1molAl与足量Na0H溶液反应生成H₂的体积为33.6L
	D．	56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N_A

18．下列说法正确的是（　　）
①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，消耗水和CO₂的物质的量相等 ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 ④Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用 ⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯．

17．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水	先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色	原溶液中有Fe²⁺
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
D	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中	溶液变浑浊	原溶液中有 CO₃^2-

16．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

	A．	图1：制备并观察氢氧化亚铁		B．	图2：证明过氧化钠与水反应放热
	C．	图3：收集二氧化氮气体		D．	图4：制备氨气

15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC1₂溶液中
②向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

只有③④⑤

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