题目内容
18．下列说法正确的是（ ）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯．
| A． | ②③④ | B． | ②⑤⑦ | C． | ②④⑦ | D． | ③④⑥ |
分析 ①Na2O2中阴离子是过氧根离子、阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是2：1；
②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答；
③二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性；
⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；
⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时不能用二氧化碳扑灭；
⑦Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3．
解答 解：①Na2O2中阴离子是过氧根离子、阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是2：1，而不是1：1，故错误；
②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol的氧气消耗二氧化碳和水的物质的量都为2mol，故正确；
③二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故错误；
④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；
⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；
⑦Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故正确；
故选：C．
点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（ ）
①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（ ）
| A． | -916.9 kJ/mol | B． | -458.45 kJ/mol | C． | +916.9 kJ/mol | D． | +458.45 kJ/mol |
9．下列说法不正确的是（ ）
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| C． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面 | |
| D． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（ ）
| A． | $\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$ | B． | $\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$ | ||
| C． | $\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$ | D． | $\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$ |
10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | NH4+ | C． | Al3+ | D． | Fe3+ |