题目内容
3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．
解答 解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；
②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；
③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；
④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误．
故选A．
点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（ ）
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
| A． | △H1＞△H2 | B． | △H1＜△H2 | C． | △H1﹦△H2 | D． | 无法确定 |
11．如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 | |
| B． | 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O | |
| C． | 反应过程中，乙池的pH逐渐减小 | |
| D． | 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 |
8．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 部分实 验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | 溶液中的SO42--向b极移动 | d极溶解c极 有气体产生 | 电子从d极 流向a极 |
| A． | d＞a＞b＞c | B． | a＞b＞c＞d | C． | b＞c＞d＞a | D． | a＞b＞d＞c |
15．下列变化中，属于还原反应的是（ ）
| A． | H+→H2O | B． | SO3→H2SO4 | C． | Fe2+→Fe3+ | D． | Cl2→Cl- |
5．
向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y发生反应：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y发生反应：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | a=2 | B． | T2＞T1 | ||
| C． | A点的反应速率：3v正（X）=v逆（Z） | D． | 表示A、B两点的反应速率：v（A）＞v（B） |