题目内容
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA | |
| B． | 由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍 | |
| C． | 1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6L | |
| D． | 56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA |
分析 A．溶液体积未知；
B．先根据M=$\frac{m}{M}$求混合气体的平均摩尔质量，根据密度之比等于摩尔质量之比来解答；
C．气体状况未知；
D．铁与硫反应生成硫化亚铁．
解答 解：A．溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故A错误；
B．2gH2、88gCO2、36gH2O物质的量分别为1mol，2mol，2mol，平均摩尔质量为：$\frac{（2+88+36）g}{5mol}$=25.2g/mol，密度约是相同状况下O2密度的：$\frac{25.2}{32}$=0.79，故B正确；
C．气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D．铁与硫反应生成硫化亚铁，56g铁生成1mol二价铁离子，转移电子数为3NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉相对密度概念、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．下列可用于直接加热的玻璃仪器是（ ）
| A． | 试管 | B． | 量筒 | C． | 烧杯 | D． | 圆底烧瓶 |
10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（ ）
①CH3Br ②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br ④CH3CH2CH2CH2Br ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（ ）
①CH3Br ②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br ④CH3CH2CH2CH2Br ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③ | D． | ①②③④⑤ |
7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液（ ）
①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液（ ）
| A． | 常温时，溶液中c（CH3COO-）：①＜② | |
| B． | 加水稀释①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大 | |
| C． | 向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动 | |
| D． | 向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
；
11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | |
| D． | 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 |
8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
| A． | 21：5 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
1．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．取5mL待测液，加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是40%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是40%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与③好色阶对比 | 紫红色比③色阶浅 | 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |