9．下列分子或离子中的电子为奇数的是（　　）
A．F2OB．CO2C．ClO2D．CN-
8．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3
7．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，现设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A．浓硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．
6．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型为  ，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
5．在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-向FeC l2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2 通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D
4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．
3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
2．下列说法中正确的是（　　）
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
1．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H2SO4．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列说法正确的是（　　）
A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动
D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1
 0  161351  161359  161365  161369  161375  161377  161381  161387  161389  161395  161401  161405  161407  161411  161417  161419  161425  161429  161431  161435  161437  161441  161443  161445  161446  161447  161449  161450  161451  161453  161455  161459  161461  161465  161467  161471  161477  161479  161485  161489  161491  161495  161501  161507  161509  161515  161519  161521  161527  161531  161537  161545  203614 

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