题目内容
8．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）| A． | BeCl2 | B． | H2S | C． | NCl3 | D． | SF3 |
分析 原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构，以此解答该题．
解答 解：A．铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故A错误；
B．氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；
C．氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；
D．硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为9，不是8电子结构，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子核外电子的排布，为高频考点，是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位，难度不大．
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16．合成药物异搏定路线中某一步骤如图：
+
$\stackrel{HaH，DMF}{→}$
，下列说法不正确的是（ ）
+$\stackrel{HaH，DMF}{→}$，下列说法不正确的是（ ）| A． | 物质X中所有碳原子可能共平面 | |
| B． | 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X | |
| C． | 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5 | |
| D． | 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1 |
17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
| A | Cl2（HCl） | NaOH溶液 |
| B | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 |
| C | Na2CO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 |
| D | Na2SO4溶液（Na2CO3） | 稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 含ClO-的溶液中：H+、K+、Br-、I- | |
| B． | pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、NO3- | |
| C． | 在与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl- | |
| D． | 在pH=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3- |
3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 | |
| B． | 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） | |
| C． | 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关 | |
| D． | 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大 |
13．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能加快酯化反应速率 | B． | 不断蒸出酯，会降低其产率 | ||
| C． | 装置b比装置a原料损失的少 | D． | 可用分液的方法分离出乙酸乙酯 |
20．下列过程中△H小于零的是（ ）
| A． | Ba（OH）2与NH4Cl固体混合 | B． | 氯化铵分解得氨气 | ||
| C． | 碳酸钙分解得二氧化碳 | D． | 实验室制备氢气 |
17．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（ ）
| A． | 用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 | |
| B． | 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 | |
| C． | 制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 | |
| D． | 在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解 |
，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为1：1．