题目内容
3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ）| A． | 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 | |
| B． | 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） | |
| C． | 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关 | |
| D． | 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大 |
分析 A．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量；
B．为了减少热量散失，酸碱要一次加入；
C．酸碱的物质的量越大，反应放热越多；
D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高．
解答 解：A．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B．为了减少热量散失，酸碱要一次加入，若向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量散热会较多，故B错误；
C．酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；
D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查中和热测定原理及误差分析，题目难度大，注意理解测定中和热的原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 | |
| B． | 向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小 | |
| C． | 一定温度下，增大反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）容器的体积，平衡不移动 | |
| D． | 反应TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H＞0能自发进行，其原因是△S＞0 |
12．新制氯水中不含有的粒子是（ ）
| A． | Cl2 | B． | H+ | C． | Cl- | D． | H2 |
16．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| B | 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ |
| C | 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
| D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5． | HSO3-结合H+的能力比 SO32-的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | H2S | C． | NCl3 | D． | SF3 |
15．
A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系，下列说法错误的是（ ）
A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系，下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径大小：B＞A＞C | |
| B． | 气态时稳定性：乙＞甲 | |
| C． | 与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键 | |
| D． | 等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强 |
12．下列金属冶炼的反应原理中错误的是（ ）
| A． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑ | B． | Al2O3+3H2=2Al+3H2O | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |