Question

1．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为S，最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，故答案为：C；O；Na；H₂SO₄；
（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B两元素形成化合物为CO或CO₂，为共价化合物，故答案为：共价．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．