题目内容

9．下列分子或离子中的电子为奇数的是（　　）
A．F2OB．CO2C．ClO2D．CN-

分析 题中涉及元素分别为C、N、O、F、Cl，核外电子数分别为6、7、8、9、17，结合对应物质的化学式解答该题．

解答 解：A．F2O的电子数为9×2+8=26，为偶数，故A不选；
B．CO2的电子数为6+8×2=22，为偶数，故B不选；
C．ClO2的电子数为17+8×2=33，为奇数，故C选；
D．CN-的电子数为6+7+1=14，为偶数，故D不选．
故选C．

点评 本题考查原子核外电子的排布，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的考查，注意把握原子的构成，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象结论
AAg2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）
B向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-
C向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-强
D向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡X中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
18．物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度．请根据如图所示，回答下列问题．
（1）X的化学式是H2S，将Na2S2O3填入上图中．
（2）检验Y所用的试剂是品红溶液，Y易引起的环境问题是污染空气、形成酸雨，用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．W的稀溶液与铜不发生反应的原因是铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强．对比这两个事实可以得出的结论是物质的浓度不同，性质不同．
15．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）
元素XYZ W
相关
信息		最外层电子数是
最内层电子数的3倍		单质及化合物焰色反应为黄色地壳中含量最多
的金属元素		单质为黄色晶体
A．X与Y形成的化合物只含有离子键
B．4种元素的简单离子半径最大的是W
C．Y元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．
14．下列说法一定正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子
B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-
1．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：
反应时间/min01020304050
c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
反应时间/min60708090100
c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
A．B．C．D．
18．下列实验事实能达到目的是（　　）
 编号 实验内容实验目的
 A 
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大		 
证明非金属性S＞C
 B 
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH 		 
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
 C 
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅		 
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 D 
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀		证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Na2O的电子式：B．F-的结构示意图：
C．中子数为20的Ar原子：${\;}_{18}^{20}$AlD．苯甲酸的结构简式：

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