下列说法正确的是( )A．甲烷分子的比例模型为 .其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色.其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧.消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下.苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构
	B．	苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
	C．	相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
	D．	在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

分析 A．甲烷为正四面体结构，只有一种H；
B．苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应；
C．乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同；
D．苯与氯气生成氯苯，苯环上H被Cl取代．

解答解：A．甲烷为正四面体结构，只有一种H，则比例模型为，其二氯取代物有1种结构，故A错误；
B．苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不痛，前者为萃取、后者为化学反应，故B错误；
C．乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，故C正确；
D．苯与氯气生成氯苯，苯环上H被Cl取代，为取代反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
	B．	标准状况下，22.4 L CCl₄和CH₂O的混合物中含有6.02×10²³个碳原子
	C．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
	D．	将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中醋酸根离子浓度减小

15．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Fe²⁺、OH^-、NO₃^-

12．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中加入铜粉产生气体：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O
	B．	向H₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂产生沉淀：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂制取HClO：2ClO^-+H₂O+CO₂═HClO+CO₃^2-
	D．	向水中加入金属钠产生气体：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

1．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

11．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃ （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃ （aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
回答问题：
（1）Na₂S₂O₃ 中硫元素的化合价为+2；Na₂S₂O₃在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O（用离子方程式表示）．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na₂SO₄．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色，半分钟内不褪色．
（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

18．工业废水中常含有一定量的 CrO₇^2-和 CrO₄^2-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO₄^2-→_①转化^H+Cr₂O₇^2-→_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
（1）CrO₄^2-中 Cr 的化合价+6；Cr³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d³．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显橙色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要0.06mol 的 FeSO₄•7H₂O．
（4）已知 Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
下列有关说法中正确的是abc
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr³⁺盐
b．按照物质分类 Cr（OH）₃是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr³⁺盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）₃ 饱和溶液中一定有 c（H⁺ ）=c（OH^- ）

15．对于可逆反应2AB₃（g）?2A（g）+3B₂（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）

16．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	CH₂=CHCH₃分子中所有原子在一个平面上
	B．	的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种
	C．	CH₂=CHCH₂OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
	D．	苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br₂

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