18．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e-=Fe
C．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
B．H2的燃烧热为241.8 KJ/mol
C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJ
D．稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ
15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．水的离子积常数Kw与温度无关
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy
14．对于强碱性条件的甲醇燃料电池，下列说法正确的是（　　）
A．负极反应式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．电池工作时，CH3OH发生还原反应，被氧化
C．电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动
D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
13．一定温度下，加水稀释0.1mol/L氨水，下列有关说法错误的是（　　）
A．溶液的pH减小B．溶液中所有离子的浓度减小
C．氨水的电离程度变大D．氨水的电离平衡常数Kb不变
12．下列离子方程式表示正确的是（　　）
A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．室温下，氯化铵溶液显酸性的理由：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
D．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施是（　　）
A．加催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大压强
10．电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．若a为锌块，铁片腐蚀加快
B．若a为石墨，铁片被保护
C．若a为石墨，a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若a为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑
9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1
 0  160706  160714  160720  160724  160730  160732  160736  160742  160744  160750  160756  160760  160762  160766  160772  160774  160780  160784  160786  160790  160792  160796  160798  160800  160801  160802  160804  160805  160806  160808  160810  160814  160816  160820  160822  160826  160832  160834  160840  160844  160846  160850  160856  160862  160864  160870  160874  160876  160882  160886  160892  160900  203614 

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