Question

16．已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A． 2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol
• B． H₂的燃烧热为241.8 KJ/mol
• C． 浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O（I），放出热量也等于57.3KJ
• D． 稀CH₃COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH₂O（l），放出热量小于57.3KJ

Answer 1

分析 A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol可知水分解为吸热反应；
B．H₂的燃烧热中应生成液态水；
C．浓硫酸溶于水放热；
D．醋酸为弱酸，电离吸热．

解答 解：A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol可知水分解为吸热反应，且2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol，故A正确；
B．H₂的燃烧热中应生成液态水，H₂的燃烧热大于241.8 KJ/mol，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O（l），放出热量大于57.3KJ，故C错误；
D．醋酸为弱酸，电离吸热，则稀CH₃COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH₂O（l），放出热量小于57.3KJ，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应热、中和热的定义，把握热化学方程式的书写，难度不大．