对于强碱性条件的甲醇燃料电池.下列说法正确的是( )A．负极反应式:CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2OB．电池工作时.CH3OH发生还原反应.被氧化C．电池工作时.溶液中的阴离子向负极移动D．电池工作一段时间后.溶液的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．对于强碱性条件的甲醇燃料电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	负极反应式：CH₃OH-8e^-+8OH^-=CO₂+6H₂O
	B．	电池工作时，CH₃OH发生还原反应，被氧化
	C．	电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动
	D．	电池工作一段时间后，溶液的pH增大

分析强碱性条件的甲醇燃料电池，负极上甲醇失去电子生成碳酸根离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答解：A．负极反应式：CH₃OH-8e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故A错误；
B．电池工作时，CH₃OH失去电子，发生氧化反应，被氧化，故B错误；
C．电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C正确；
D．电池工作一段时间后，消耗碱，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；
故选C．

点评本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解对电极反应的影响，题目难度不大．

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4．下列有关物质的保存方法不正确的是（　　）

	A．	浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
	B．	液溴易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，并加水封
	C．	在储存铵态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
	D．	碘易升华，应保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处

H₂SO₄

SO₂

2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示．

写出总反应化学方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4gKJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为94.4gKJ．
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?0CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH₃）随时间的变化曲线．

9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO₄^2-）与 c（NH₄⁺）之比为（　　）

19．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（　　）

	A．	无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	在pH=4的溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-
	C．	在含Ba²⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	与Fe反应产生气体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

3．下列电池工作时，负极上有H₂参与反应的是（　　）

18．

实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度[I₃^-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
（1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．

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