题目内容
11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施是（ ）| A． | 加催化剂 | B． | 扩大容器体积 | C． | 升高温度 | D． | 增大压强 |
分析 达到平衡后，为提高NO的转化率，可使平衡正向移动，但不能增加NO的量，以此来解答．
解答 解：A．催化剂对平衡移动无影响，故A不选；
B．扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，故B不选；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C不选；
D．增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．
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2．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（ ）
| A． |  用图所示装置可得到纯净的Cl2 | |
| B． |  用图量取15.00mL的NaOH溶液 | |
| C． |  用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2 | |
| D． |  关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性 |
19．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热 | |
| B． | 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化 | |
| C． | 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 | |
| D． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同 |
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
| A． | CH3COONH4 | B． | NH3•H2O | C． | NH4Cl | D． | NH4HSO4 |
16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 KJ/mol | |
| C． | 浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJ | |
| D． | 稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离 | |
| C． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 | |
| D． | 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况 |
20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 | |
| B． | 固体1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，进入固体 2 | |
| C． | 从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 | |
| D． | 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4•7H2O |
15．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 | |
| B． | 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 | |
| C． | 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 | |
| D． | 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |