题目内容
13．一定温度下，加水稀释0.1mol/L氨水，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 溶液的pH减小 | B． | 溶液中所有离子的浓度减小 | ||
| C． | 氨水的电离程度变大 | D． | 氨水的电离平衡常数Kb不变 |
分析 加水稀释0.1mol/L氨水，促进一水合氨的电离，氢氧根离子的物质的量增大，但浓度减小，Kb只与温度有关，以此来解答．
解答 解：A．稀释时，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确；
B．氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．加水促进电离，氨水的电离程度变大，故C正确；
D．Kb只与温度有关，则稀释时氨水的电离平衡常数Kb不变，故D正确；
故选B．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡移动、Kw与Kb与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧根离子的物质的量与浓度变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，A处通气体，B处加热一段时间后，停止加热，观察现象：
4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3强 | |
| B． | 沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1 | |
| C． | 混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+） | |
| D． | 混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
1．某有机物键线式的结构为 
，关于其说法正确的是（ ）
，关于其说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C8H10O2 | |
| B． | 可发生氧化、取代、加成反应 | |
| C． | 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种 | |
| D． | 它的另一种同分异构体 最多有13个原子共平面 |
8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（ ）
| A． | 1 | B． | 8 | C． | 12 | D． | 13 |
18．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| B． | NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
5．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（ ）
| A． | 分别与同浓度的稀盐酸反应 | B． | 分别加入NaOH溶液 | ||
| C． | 分别加入石灰水 | D． | 溶于水，比较其溶解性 |
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | Na2O2与H2O反应 | B． | 灼热的木炭与水蒸气反应 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | CH4与O2反应 |
17．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金合欢醇与乙醇是同系物 | |
| B． | 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应 | |
| C． | 1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应 | |
| D． | 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成1mol 氢气，完全燃烧时消耗O2 21 mol |