题目内容
10．电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若a为锌块，铁片腐蚀加快 | |
| B． | 若a为石墨，铁片被保护 | |
| C． | 若a为石墨，a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 若a为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑ |
分析 A、若a为锌块，锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
B、若a为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；
C、若a为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀；
D、若a为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
解答 解：A、若a为锌块，锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片被保护，故A错误；
B、若a为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B错误；
C、若a为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，则a电极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D、若a为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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20．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O | |
| B． | 当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O | |
| C． | 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32-的物质的量之比为2：1 |
1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl- |
18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（ ）
| A． | 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 | |
| B． | 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-） | |
| C． | 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a | |
| D． | 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1.2mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5mol/（L•s） | C． | v（C）=1.5mol/（L•s） | D． | v（D）=2mol/（L•s） |
15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | |
| B． | 水的离子积常数Kw与温度无关 | |
| C． | 溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl | |
| D． | 难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy |
19．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3 |
14．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1 | |
| B． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1 | |
| C． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1 | |
| D． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1 |